Question

6．用铜和浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）．
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量．
（2）将得到的CuSO₄溶液加水配成500mL溶液，则500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，由反应可知，一半硫酸作氧化剂被还原，并结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，浓硫酸被还原生成二氧化硫，因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即被还原的硫酸的物质的量为0.1mol，
答：被还原的硫酸的物质的量为0.1mol；
（2）根据反应式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO₂的物质的量，都是0.1mol，所以硫酸铜的浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．