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    14．元素周期表与原子结构、元素性质密切相关．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在这些元素中，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是K．
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图是；④的离子结构示意图．
    （4）最高价氧化物的水化物显两性的化合物是Al（OH）3；写出它与④的氢氧化物水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （5）用电子式表示：元素④与⑥形成的化合物：．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）高氯酸的酸性最强；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    （4）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水；
    （5）④和⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，故答案为：Cl；K；
    （3）⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为；钠离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；；
    （4）Al（OH）3属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应发生偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
    故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
    （5）④和⑥形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子表示其形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握周期表的结构、熟记元素符号，注意理解电子式表示物质或化学键的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）
    A．该晶体中一定含有SCN-
    B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
    C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
    D．Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他
    杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4处理“浸出液”得到固体X试剂可以是BC．
    A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，该反应的还原剂是H2O2． 
    （3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （4）母液中含量最大的三种离子是NH4+、Li+、SO42-． 
    （5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li2CO3的质量为222 g．（已知回收率为84%，Li2CO3化学式量为74）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，写出一种工业制备单质F的化学方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，所含化学键类型有离子键和共价键．
    （3）由上述五种元素中的某些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为AFD
    a的化学式为NaH；b的电子式为；c的结构式为H-O-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
     相关实验预期目的
    ①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响．
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    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅①B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2，则该反应的氧化产物为SO2（填化学式）．
    （2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图2所示装置用SO2生产硫酸．写出SO2的电极反应方程式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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