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    5．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
    金属电子流动方向电压（V）
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙-0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁 E→Cu+0.30
    A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
    C．在四种金属中乙的还原性最强
    D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

    分析 根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，以此解答．

    解答 解：甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜；
        丙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；
        丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；
        丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜；
    A、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误；
    B、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故B正确；
    C、甲、丙、丁的金属性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，故C错误；
    D、活泼性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常见金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，注意加强对数据分析能力的培养．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：X＞R＞Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
    C．对应单质的沸点：X＞Z＞Y
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    11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．阴极的电极反应式为：4OH--4e═2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
    C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等
    D．六氟化硫分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）Cl2的电子式是．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
    （2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
    （4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．

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