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    下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

    C

    【解析】

    试题解析：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，

    A、150mL 1mol?L-1  NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；

    B、75mL  2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=4mol/L；

    C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L；

    D、75mL 1mol?L-1 AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L。

    考点：物质的量浓度．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程

    如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式____________________。

    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

    通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （答一条即可）。

    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如下图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

     

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    NaHSO3

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其 中D与水反应生成的酸名称　　　　　 　　　　　。

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应 的化学方程式　 　 　　。

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反

    应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　 　　　　。

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　 　。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4 固体8.0g

    B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g

    D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

    所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

    ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

     

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