练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O
     高温 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
    水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
    A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
    ①往氯化铁溶液加入铁粉：______
    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
    ①二氧化硫发生催化氧化反应：______
    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
    ③铜片与稀硝酸的反应：______．
    （Ⅰ）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；
    ③Na2O+H2O=2NaOH，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；
    ④3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，反应中铁失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；
    ⑤2H2O
     高温 
    .
     
     2H2↑+O2↑，反应中氢元素得电子氧元素失电子，所以水既是氧化剂又是还原剂，是氧化还原反应；
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；
    （1）不属于氧化还原反应的是③，故答案为：③；
    （2）水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂是 ⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②，故答案为：①④；⑥；⑤；②；
    （3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C，故答案为：C；
    （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO3中N元素化合价是+5价，该反应NO2中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO2，故答案为：是；NO2；NO2； 
    （Ⅱ）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-； 氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO2+OH-=HCO3-； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （Ⅲ）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    高温高压
     2SO3；
    氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：2SO2+O2 
    催化剂
    .
    高温高压
     2SO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （4）循环中反萃取剂B的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

    (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
    　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
    　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
    　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
    　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京学大教育专修学校高三4月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：                    。
    （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：                   。
    （3）循环中反萃取剂B的主要成分是                   。
    （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

    (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

    　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

    　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

    　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案