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    某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B．a点KW的数值比c点KW的数值大

    C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

     

    C

    【解析】

    试题分析：II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误;KW的大小只取决于温度，故B错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C正确；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；答案选C.

    考点：弱电解质的电离

     

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    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    下列物质之间的相互关系错误的是

    A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    B．干冰和冰为同一种物质

    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D．O2和O3互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省绥化市三校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用来表示的化学反应是

    A．氢氧化铁和稀盐酸反应

    B．氨水和稀硫酸反应

    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    D．二氧化碳通入澄清石灰水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

    用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸溶液的体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2mL

    20

    无

    Ⅱ

    2mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2mL

    30

    无

    Ⅳ

    1mL

    20

    1mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。

    （2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。

    （3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    ①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。

    ②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，

    酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是

    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

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    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是

    A．铜片做负极发生氧化反应 B．锌片做负极发生氧化反应

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    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

     

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