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下列几种酸中,酸性最弱的是


  1. A.
    高氯酸
  2. B.
    氢碘酸
  3. C.
    磷酸
  4. D.
    氢氟酸
D
导解:高氯酸是最强的酸,氢碘酸是强酸,磷酸是中强酸,只有氢氟酸是弱酸.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).
表1
酸或碱 电离平衡常数(Ka或 Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
请回答下列问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是
HCN
HCN
(用化学式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是
B
B
(填序号).
A.升高温度   B.加水稀释  C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是:
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
,溶液中各离子浓度大小的关系是
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题.
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小,K1_
 K2(填写“>”、“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v (N2=3v (H2
c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2
v(N2(填写“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源:活题巧解巧练·高考化学(第一轮) 题型:013

下列几种酸中,酸性最弱的是

[  ]

A.高氯酸
B.氢碘酸
C.磷酸
D.氢氟酸

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。表1                                     

酸或碱

电离平衡常数(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

请回答下列问题:

(1)上述四种酸中,酸性最弱的是                  (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是          (填序号)。

A.升高温度   B.加水稀释  C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈          (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是:

                                                   

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                            

II.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)

(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①试比较K1、K2的大小,K1_      K2(填写“>”、“=”或“<”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母):

         a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器内压强保持不变                         d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时, 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2)_           _ v(N2)(填写“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学(三)试卷 题型:填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:

酸或碱

电离常数(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是____________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大

到小排列为____________________________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

Cus

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-55

1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

①NaOH ②FeS ③Na2S

 

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