氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质在40-50 ℃时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:(1)用CuSO4溶液和“另一物质制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质在反应中所起� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。

(1)还原剂　

(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　

(3)H2　1.5 mol

【解析】(1)Cu2+Cu+,铜元素化合价降低,被还原,所以加入的应该是还原剂。

(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。

(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu,综上所述总化学方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,

则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。

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化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题:

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。

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