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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小

B.图乙表示010mol·L-1NaOH溶液滴定2000mL010mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化

【答案】C

【解析】

A、使用催化剂不影响反应的ΔHΔH不变,A项错误;

B、因为醋酸为弱酸,所以010mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,与图像不符合,B项错误;

C、因为反应H2(g) + I2(g)2HI(g),气体的系数不变,所以压强增大,平衡不移动,H2的转化率不变,C项正确;

D、在饱和Na2SO4溶液中加BaCO3固体,SO42浓度减小,再加入BaCO3固体,SO42浓度不变,与图丁不符合,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,其部分流程图如下:

以下推断不合理的是(  )

A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B. SO2吸收溴的反应方程式:SO22H2OBr2=H2SO42HBr

C. 流程中循环利用的物质有SO2Br2Cl2

D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )

A.水电离出的氢离子浓度:ab

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1

C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的个数有(

①氧原子的电子排布图:最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③所有元素中,氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同

NCl3N-Cl键的键长比CCl4C-Cl键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于1.8

⑦主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下,都是σ键比π键强度大

A.0B.1C.2D.3

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【题目】下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

1)在组装好装置后,若要检验AE装置的气密性,其操作是首先____,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

2)装置B中盛放的试剂是________

3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________

4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。

5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________

6)为了汪明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是________

乙同学取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是________,则证明一水台氨是弱电解质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是(

A.bd两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.ab之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+)c(H+)>c(OH-)

D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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【题目】如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是

A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成

D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理

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【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) H<0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(

A.0t2时,v()>v()

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=

C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数K()=K()

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