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    下列过程不属于氮的固定的是(　　)

    A、N2―→NO

    B、NH3―→NH4NO3

    C、N2―→NH3

    D、

     


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．醛一定含有醛基，含有醛基的物质一定是醛

    B．含醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定使酸性KMnO4溶液褪色

    C．醛类物质常温常压下都为液体或固体

    D．含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

    B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大

    C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变

    D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）  △H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    （1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为__________。

    （2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）

    a. 缩小反应器体积           b. 通入CO2   

    c. 升高温度到900℃              d. 使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于(　　)

    A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2

    B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3

    C、用电石跟水反应制取C2H2

    D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

    A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    B、在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D、浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是(　　)

    A、NO是一种红棕色气体

    B、常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C、含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等

    D、NO难溶于水，可以用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1

                                Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)         ΔH2
                                2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)  ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是                                              （  　）

    A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2                      B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

    C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2                     D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

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