氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用.(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O①其中还原剂为 .还原产物为 ②若有0.8 mol还原剂被氧化.则转移电子的物质的量是 (2)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂.可以消除采矿业废液中的氰化物.化学方程式为:KCN+H2O2+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O

①其中还原剂为，还原产物为

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O

①请配平上述化学方程式

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式

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①_______________③______________

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