Question

20．取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体、二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 2：1：2：2
• B． 5：5：5：4
• C． 5：5：4：4
• D． 7：7：4：3

Answer 1

分析 先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．

解答 解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，烧瓶的容积相同，根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$及4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，氨气、氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体、二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体形成溶液时溶质的物质的量之比为1：0.5：$\frac{4}{5}$：$\frac{4}{7}$；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO₂和O₂的混合气体（体积比为4：1）的烧瓶，含二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，$\frac{5}{7}$烧瓶，所以溶液的体积比为7：3.5：7：5；
所以根据c=$\frac{n}{V}$知，各物质的量浓度之比为$\frac{1}{7}$：$\frac{0.5}{3.5}$：$\frac{\frac{4}{5}}{7}$：$\frac{\frac{4}{7}}{5}$=5：5：4：4，
故选C．

点评 本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO₂和O₂气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．