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    1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
    ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：
    沸点溶解性
    丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
    丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发
    回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
    （3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．

    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

    分析 （1）根据装置图可知仪器c的名称；
    （2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；
    （3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；
    （4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，据此答题；
    （5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol-0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的$\frac{1}{5}$，据此可计算丙烯酸的转化率；
    （6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验．

    解答 解：（1）根据装置图可知仪器c的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度），
    故答案为：除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；
    （3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒，
    故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；
    （4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，所以装置图中的错为温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封，
    故答案为：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；
    （5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol-0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的$\frac{1}{5}$，所以丙烯酸的转化率为$\frac{1.08}{10×\frac{1}{5}}$×100%=54.0%，
    故答案为：54.0%；
    （6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验，所以本实验中需要采取的安全防护措施为通风橱中实验、防止明火，
    故答案为：通风橱中实验、防止明火．

    点评 本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    20．把下列物质按下列要求分类（填序号）：
    ①氨气   ②BaSO4   ③SO2   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na2O    ⑧NH3•H2O     ⑨Cl2    ⑩酒精⑪氨水⑫液态氯化氢⑬CuSO4•5H2O
    （1）电解质②⑥⑦⑧⑫⑬
    （2）非电解质①③④⑩
    （3）能导电的⑤⑥⑪．

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    1．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
    （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
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    18．等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．

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    （1）通过的Cl2在标准状况下的体积．
    （2）溶液中溶质的物质的量的浓度．

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    6．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
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    则：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为2.37（保留3位有效数字）．
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    13．用系统命名法命名或写出其结构简式
    （1）CH2═C（CH3）CH2CH32-甲基-1-丁烯
    （2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4-四甲基己烷
    （3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
    （4）3-乙级-1-辛烯CH2=CH-CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲+H2O→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，丁的酸式电离方程式为Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为．

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    11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为：22.4L．

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