某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．(1)装置A中发生反应的化学方程式 ,(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体.则上述装置的连接顺序为: 接接接接 (3)待烧瓶中充分反应后.同学们发现铜有剩余．经检测发现硫酸也有剩余．其原因是 ,检验硫酸有剩余的方法是．(4)在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解.可向烧瓶中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

（1）装置A中发生反应的化学方程式

；
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：

接

（用字母表示）
（3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余．经检测发现硫酸也有剩余．其原因是

；检验硫酸有剩余的方法是

．
（4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入

（填序号）
①盐酸 ②FeSO₄ ③Fe₂O₃ ④KNO₃．

考点：浓硫酸的性质实验

专题：

分析：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），装置排列顺序为：气体发生装置、干燥装置、收集装置、检验装置、尾气处理装置；
（3）在加热条件下Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，但和稀硫酸不反应；稀硫酸具有酸性，能和较活泼金属发生置换反应生成氢气；
（4）Cu在常温下能和浓硝酸、稀硝酸发生氧化会反应，在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入含有硝酸根离子的物质或和铜发生氧化还原的物质．

解答： 解：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO₄、SO₂、H₂O，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体（并证实B中已收集满），装置排列顺序为：气体发生装置、干燥装置、收集装置、检验装置、尾气处理装置，A为气体发生装置、B为收集装置、C是干燥装置、D是检验装置、E是尾气处理装置，所以排列顺序是ACBDE，故答案为：A；C；B；D；E；
（3）在加热条件下Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，但和稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；
稀硫酸具有酸性，能和较活泼金属发生置换反应生成氢气，所以检验硫酸有剩余的方法是取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余，
故答案为：随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余；
（4）Cu在常温下能和浓硝酸、稀硝酸发生氧化会反应，在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入含有硝酸根离子的物质或与铜发生氧化还原反应的物质，
①盐酸具有弱氧化性，和铜不反应，故错误；
②Fe的还原性大于Cu，所以铜和FeSO₄不反应，故错误；
③Fe₂O₃和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和Cu发生氧化还原反应而溶解Cu，故正确；
④酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu生成铜盐，所以加入KNO₃可以溶解Cu，故正确；
故答案为：③④．

点评：本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查浓硫酸、铜的性质，侧重考查学生实验操作、分析能力，会根据实验目的排列装置顺序，易错选项是（4），注意酸性条件下硝酸根离子的性质，题目难度不大．

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测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol?L^-1）和I₂反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）．有关方程式为：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂（反应很快）
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O ③I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）需要进行滴定的反应是：

，终点的颜色变化为：

．
（2）水中溶解O₂为（以mg/L为单位）：

mg/L．
（3）加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将

（填“偏
高”“偏低”或“无影响”），原因是：

．

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第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有

．
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MnO

H₂O₂+

═

Mn²⁺+

O₂↑+

（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中

（填仪器名称），滴定终点现象为

．
（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么？

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值

．（填偏高偏低无影响）
（6）通过计算确定样品的组成为

．

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有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）写出反应③所需要的试剂

；反应①的反应类型是

；
（2）有机物B中所含官能团的名称是

；
（3）写出有机物X的结构简式

；
（4）写出由E到F的化学方程式

；
（5）同时符合下列条件的D得同分异构体有

种，写出其中任一种同分异构体的结构简式

；
①能发生银镜反应；②能发生水解反应
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO

催化剂

CH₃COOH

CH3COOH2CH3

浓硫酸

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在《本草纲目》中记得有一种有一种奇特的药物-宝鼎香，宝鼎香中含有一种奇特的黄色物质-姜黄素，姜黄素在印度被看作是天然消炎剂，被称为“印度的固体黄金”，姜黄素合成路线如下：

已知：R₁-CHO+

NaOH(aq)

△

+H₂O（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
（1）请写出①的反应类型是

；④的反应类型是

．
（2）要检验

中含有酚羟基所用的试剂是

．
（3）分别写②、③、⑤出反应的化学方程式：
②

；③

；⑤

．

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某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．

他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
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（1）C中收集到的物质的质量是

g．
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．
（3）B中反应的化学方程式是

．

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、由水电离的c（H⁺）=l×l0^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

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Na₂O₂与水的反应实际可以分解为两个阶段：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
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③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
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⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为

的量筒．
（2）该实验应选用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（4）在步骤④中还要用到的玻璃仪器有

．
（5）该过氧化钠的纯度为

（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、A10₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）

A、气体甲的摩尔质量为44

B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C、K⁺、CO₃^2-、A10₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

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