Question

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍．下列推测正确的是（　　）

• A． X和Y形成的化合物中一定不含共价键
• B． W的氧化物的水化物是强酸
• C． ZX₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明ZX₂具有漂白性
• D． X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，化合物为NaCl，则Y为Na，W为Cl，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，Z为Cl，
A．X和Y形成的化合物若为Na₂O₂，含离子键、共价键，故A错误；
B．W的氧化物若为亚硫酸，水化物是弱酸，若为三氧化硫，水化物为强酸，故B错误；
C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生氧化还原反应，SO₂具有还原性，故C错误；
D．X的氢化物为水，分子间含氢键，则沸点大于Z的简单氢化物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化钠为突破口，题目难度不大．