[题目]除去混合物中的杂质(括号中为杂质).所选试剂和分离方法都正确的是混合物除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)Br2(CCl4)洗气B乙醇(水)生石灰过滤C硝基苯(HNO3)NaOH溶液分液D溴苯(溴)CCl4萃取A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

	混合物	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	Br2(CCl4)	洗气
B	乙醇(水)	生石灰	过滤
C	硝基苯(HNO3)	NaOH溶液	分液
D	溴苯(溴)	CCl4	萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 乙烷能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯， A错误；

B. 除去乙醇中的水，应加新制生石灰再蒸馏，B错误；

C. 在水溶液中，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，硝基苯不反应且与水溶液不互溶，通过分液可分离，C正确；

D. CCl4、溴苯互溶，故得到有机混合溶液，不分层，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

（5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

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【题目】在下列各说法中，正确的是

A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________（填化学式）________mol。

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（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为___________________。

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