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    7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3 和O2的描述中正确的是（　　）
    Na2CO3的质量关于O2的描述
    A21.2gO2的摩尔质量是36g•mol-1
    B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24L
    C21.6gO2的摩尔质量是34g•mol-1
    D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24L
    A．AB．BC．CD．D

    分析 发生反应：2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2↑，生成的氧气为18O2，可知生成Na2C18OO2为0.2mol、生成18O2为0.1mol，根据m=nM计算碳酸钠的质量，根据V=nVm计算氧气体积．

    解答 解：发生反应：2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2↑，生成的氧气为18O2，可知生成Na2C18OO2为0.2mol、生成18O2为0.1mol，
    生成氧气摩尔质量为36g/mol，标况下生成氧气体积为0.1mol×22.4L/mol/L=2.24L，
    生成碳酸钠的质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，
    故选：B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生反应原理是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料利用率，减少污染物的排放．
    ②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （2）图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是b、d（填字母）．
    a．A点时溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程终得到晶体是Cu（NO3）2•3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性主要是因为发生了电离，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

    制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
    （1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
    （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
    （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    （4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
    （1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl11.7g．
    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃（33℃～40℃均可）．
    （4）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是加热样品，并收集试管口产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温，某稀氨水中的NH3．H2O电离达到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向其中加入NaHSO4固体，c（OH-）降低，Kw不变
    C．向其中加入固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水稀释，Kw不变，PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
    （3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    C浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
    B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
    C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
    D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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