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    11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

    分析 A．氨水与氯气发生氧化还原反应，生成氯化铵、氮气；
    B．催化剂不能改变平衡状态；
    C．K2FeO4具有强氧化性，还原生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁；
    D．硅可导电，为半导体材料．

    解答 解：A．氨水与氯气发生氧化还原反应，生成氯化铵、氮气，如氯气泄漏，可观察到有白烟生成，故A正确；
    B．催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故B错误；
    C．K2FeO4具有强氧化性，还原生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，则可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物，故C正确；
    D．硅可导电，可用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质、用于以及催化剂等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
    a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
    b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
    c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    请通过计算填空：
    ①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
    ②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
    ③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）
    A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．自然界中存在着S元素，它对生物具有重要的作用．
    （1）①硫离子的电子式为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发），
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①等浓度的NaHSO3和Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
    A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离度和pH先增大后减小
    B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．25℃时，在CH3COOH溶液与NaCN溶液中，水的电离程度前者大
    D．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），则b一定小于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸雨的形成主要是由于（　　）
    A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧
    C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
    B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
    C．在0～20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol•L-1•min-1
    D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

    已知：
    ①（X代表卤素原子）；
    ②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
    ③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
    ④碳碳双键上不能连羟基；
    ⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
    回答下列问题：
    （1）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为+CH3I$\stackrel{碱}{→}$+HI．
    （2）C生成D的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；反应类型为取代反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：（任写一种）．
    ①属于芳香族化合物　②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1　③能发生银镜反应和水解反应
    （5）以羟基乙酸（）及化合物A为原料经如下步骤可合成邻苯氧乙酸酚酯：
    $\stackrel{反应条件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/碱}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反应条件Ⅱ}{→}$
    反应条件Ⅰ所选择的试剂为HBr（或HCl）；反应条件Ⅱ所选择的试剂为浓硫酸，H的结构简式为．

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