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    已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是______，YZ的空间构型为________。


    答案　sp3　正四面体


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)

    A．x的原子半径大于y的原子半径             B．x的电负性大于y的电负性

    C．x的氧化性大于y的氧化性                 D．x的第一电离能大于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 (　　)

    A．NH3分子是极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

    D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2－____Na＋

    NaCl____Si

    H2SO4____HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质变化，只与范德华力有关的是________。

    A．干冰熔化

    B．乙酸汽化

    C．乙醇与丙酮混溶

    D．溶于水

    E．碘溶于四氯化碳

    F．石英熔融

    (4)下列物质中，只含有极性键的分子是____________，既含离子键又含共价键的化合物是________________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键与π键的分子是________________________________________________________________________。

    A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　E．C2H6　F．CaCl2　G．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表。

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的

    Z

    第3周期原子半径最小的金属元素

    下列说法正确的是(　　)

    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

    C．离子半径：Z＞W

    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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