[题目]已知某有机物的结构简式如图所示.下列有关该物质的说法正确的是( )A.在一定条件下.该物质能发生水解反应生成氨基酸B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应C.该物质能与碳酸钠反应.不能与盐酸反应D.该物质不能使溴水褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )

A.在一定条件下，该物质能发生水解反应生成氨基酸

B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应

C.该物质能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应

D.该物质不能使溴水褪色

【答案】A

【解析】

A．该物质分子中含有肽键，水解能够生成氨基酸，A正确；

B．由于肽键中的碳氧双键和羧基中的碳氧双键具有特殊的稳定性，不能与氢气发生加成反应，苯环、羰基、碳碳双键能够与氢气进行加成反应，故1 mol该物质最多能与5 mol氢气发生加成反应，B错误；

C．该物质分子中含有羧基，能与碳酸钠反应；分子中含有氨基，能与盐酸反应，C错误；

D．该物质分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，D错误；

故合理选项是A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比 Fe 的第四电离能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+ 、Co3+都能与 CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有键的数目为__________________。

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2 析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN )6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 _____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为a nm，高为c nm，该晶体的密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为________。

(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

(4)操作a的名称是____。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为____ (用含a，b的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B为____ (用化学方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质在常温、常压下是气体,原子的层有一个未成对的电子	2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）A与Cl形成的化合物为__________（填“离子”或“共价”）化合物，含有__________键。

（2）D和C形成的化合物中含有__________键。写出C单质与水反应的化学方程式：____________________。

（3）下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是__________（填序号）。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下B的常见单质难溶于水

c.B的常见单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应

（4）若B与H能形成，则B为__________元素，中含有的化学键为__________。

（5）A和D两元素中金属性较强的是__________（写元素符号），写出能证明该结论的一个实验事实：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知该反应的反应速率随c(H＋)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是( )

A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大所致

B.纵坐标为υ(Cl－)的υ－t曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3—的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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【题目】葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。

已知：RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O

请回答下列问题：

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。

①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________；

②D的结构简式为_____________。

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系如图所示：F G H

H与(1)中的D互为同分异构体。

①G还可以发生的反应有______(填序号)；

a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。

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【题目】图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置为________________

(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________

(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b为_________________

②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

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【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

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【题目】经过下列操作，能将化合物转变为的有（）

①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量

②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

A.①②B.②③C.③④D.①④

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