【题目】香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
已知：CH3CH=CHCH2CH3 
CH3COOH+CH3CH2COOH
请回答下列问题：
（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。
A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1molI最多能和5molH2发生加成反应
（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。
【答案】酯基和碳碳双键 取代反应 
目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化 AC 
共13种 
【解析】
化合物I水解得到Ⅱ为
，由Ⅳ的结构可知，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，则Ⅲ为
，Ⅲ发生氧化反应得到乙二酸与Ⅳ，乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物V为
，Ⅳ与HI发生取代反应生成水杨酸，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保护酚羟基的作用，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（1）根据香豆素分子结构答题；Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；
（2）III的结构简式为，酚羟基易被氧化。
（3）根据有机物I、II、III、IV结构分析。
（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应；
（5）Ⅳ的芳香族同分异构体，说明含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，结合定二移一判断。
（1）香豆素分子中的官能团的名称为：酯基、碳碳双键，步骤II→III的反应类型为：取代反应；
（2）有机物III的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化；
（3）A．Ⅲ中不存在酚羟基，Ⅱ中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ，故A正确；
B．Ⅳ中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，故B错误；
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．I中苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1molⅠ最多能和4mol H2发生加成反应，故D错误。
故选：AC；
（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式：
；
（5）Ⅳ的芳香族同分异构体，含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13种，其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为：
。
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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）
A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 | 下层溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
（3）在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
（4）在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;
② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。
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【题目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)写出次氯酸的电子式____________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的作用为_________________________________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。
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