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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16 g O3中含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    C．1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA
    D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

    分析 A、臭氧由氧原子构成；
    B、标况下水为液体；
    C、钠反应后变为+1价；
    D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．

    解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{m}{M}=\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即NA个电子，故C错误；
    D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．氮气的电子式：D．水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
    元素相关信息
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
    Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
    W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
    R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
    简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性
    X＜YX＜YX＞ZH2X＞YH3
    （3）用方程式表示下列过程：
    ①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
    ②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温、恒容的条件下，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体中c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
    （1）写出各微粒的符号：AAl、BCl、CMg2+、DS2-．
    （2）B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p6．
    （3）四种元素第一电离能的大小顺序为：Al＜Mg＜S＜Cl．
    （4）四种元素电负性的大小顺序为：Mg＜Al＜S＜Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．链烃A（C3H6）是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：以是烃基，也可以是H原子）
    $→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是H原子）
    ③E在甲醇、浓硫酸的作用下，先发生酯化、后发生脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，D的结构简式为CH3COCH3．
    （2）B的化学名称为2-氯丙烷，E含有的官能团的名称羟基和羧基．
    （3）A生成B的反应类型为加成反应．
    （4）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的多种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是 CH2=C（CH3）CH2COOH； （写出其中一种的结构简式）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    （6）聚乳酸是一种生物可降解材料，请参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．合成路线流程图图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（　　）
    A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极
    B．a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极
    C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应
    D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．蒸馏B．将固体碘单质升华
    C．用液氨做制冷剂D．加热硫酸铜晶体失水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（　　）
    A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数
    B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数
    C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数
    D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

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