为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关.某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg―AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg―AlHCl(aq)Mg→Al③Mg―AlNaOH(aq)Al→Mg ④Al―CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答:实验1中Mg作 .发生实验3中Mg作 .发生实验2中Mg电极反应式为 .Al� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10′)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号	电极材料	电解质溶液	电子流向
①	Mg―Al	HNO₃(浓)	Mg→Al
②	Mg―Al	HCl(aq)	Mg→Al
③	Mg―Al	NaOH(aq)	Al→Mg
④	Al―Cu	HNO₃(浓)	Cu→Al

根据以上表格内容回答：

(1)( 4′)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

实验3中Mg作___________，发生__________(同上)

(2) ( 6′)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，

总的电池反应是_______________________________。

(1)负极氧化反应

正极还原反应

(2)Mg －2e^－ ==Mg²⁺ 2H⁺ + 2 e^－ ==H₂↑ Mg + 2H⁺==Mg²⁺ +H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．这两个平衡以

水解平衡

为主，理由是

溶液显碱性

．
（2）实验3得到的结论是

加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃发生分解反应，产生二氧化碳

．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸发

、

NaHCO₃发生分解反应

、

NaHCO₃水解平衡被促进

．
（4）实验4①得到的结论是

相同温度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液碱性大于NaHCO₃

．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸发导致pH增大的因素

．
实验4③可以得到的结论是

NaHCO₃常温下即可发生分解反应

．
（6）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是

NaHCO₃发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

【实验探究】

实验1: 加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。

实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。

实验4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。

③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。

请根据上述实验回答下列问题：

（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________

________________、_______________________________。这两个平衡以_______________

为主，理由是_______________________________.

（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。

（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。

（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

实验4③可以得到的结论是_______________________________________。

（1）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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结果：
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