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    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    C

    试题分析：A、配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，应为将10 g ZnSO4溶解在90 g水中，错误；B、制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液致液体呈红褐色，错误；C、滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后逐渐溶解的溶液为AlCl3，生成沉淀不溶解的为MgCl2，无明显现象的为KCl，正确；D、中和滴定时，锥形瓶含少量水不影响结果，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事故处理方法正确的是
    A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠
    B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中
    C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流
    D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中，错误的是
    A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
    A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
    再重复步骤二两次。
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
    （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.05
    		21.04
    2
    		25.00
    		1.50
    		24.50
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.21
     
    实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。
    [规格]每片含琥珀酸亚铁
    [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
    [用量用法]成人预防量/日，成人治疗量—/日。
    小儿用量预防量— /日，治疗量—/日
    [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。
     
    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
    ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为                 。
    （3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下所用试剂错误的是
    A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
    B．干燥CO气体——浓硫酸
    C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
    D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

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