Question

1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）

• A． 当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
• B． 电解过程中装置丙的pH无变化
• C． 向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
• D． 乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 A、装置甲发生的反应可得两电极产生的气体是体积相等，结合共产生标准状况下4.48 L气体来静思园即可；
B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，据此计算；
C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑，使溶液恢复遵循：出什么加什么的原理；
D、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，据此判断．

解答 解：A、由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，故A错误；
B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，故B正确；
C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，故C正确；
的、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，故D正确．
故选A．

点评 本题考查电化学基础的有关知识，涉及电解和电镀的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．