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    现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题．
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    （填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是
     
    ．
    （2）属于离子化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键；金属晶体、原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；
    （2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．
    解答： 解：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键；金属晶体、原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘，熔化时需要破坏化学键的是氯化钡、金刚石、KOH、硫酸钠，故答案案为：⑤⑥；①②③④；
    （2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有①③④；只含离子键的为①，
    故答案为：①③④；①．
    点评：本题考查了离子键、化合物类型的判断等知识点，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答即可，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2    Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、SiO2与NaOH溶液反应   SiO2+2OH-+2Na+═Na2SiO3+H2↑
    C、FeCl3溶液与铜   Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用稀硫酸除去铁锈   Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如表是一些键能数据（kJ/mol）：
    键能键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
    S═S255H-S339C-F427C-O347
    C-Cl330C-I218H-F565
    回答下列问题：
    （1）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
     
    （填“能”或“不能”）；
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
     
    （填“能”或“不能”）．能否由数据找出一些规律，请写出一条：
     
    ；试预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    ．
    （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
     
    ．
    由热化学方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中数值可计算出1mol S2（s）汽化时将
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （3）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应②的化学方程式为
     
    ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
    （1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为
     
    L（精确到0.001）．
    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）
     
    （选填编号，下同）
    A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
    C．装置气密性不好           D．B装置漏气
    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积．
    ①B中所盛放的液体应为
     
    ．
    A．饱和Na2CO3溶液     B．饱和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
    ②仪器A、D中盛放的试剂应为
     
    ．
    A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸
    C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸
    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是
     
    ．
    A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
    B．减小酸的浓度
    C．把A装置浸入盛热水的水槽中
    D．增大酸的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    正极电极反应式为
     
    ．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为
     
    g
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．
    （1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是
     

    A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应
    C、甲烷与氯气发生取代反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应
    （2）写出所选制得氯乙烷的化学方程式是
     
    ．该反应的类型是
     
    反应．
    （3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对甲基苯甲酸（）是一种广泛应用于制备止血芳酸、农药杀虫剂、感光材料的白色晶体，已知其有多种同分异构体，其中属于酯类（分子结构形式为：，R为烃基或H，R′为烃基），且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的种数为（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的包装箱应贴上如图标识的是（　　）
    A、纯碱B、汽油C、浓硫酸D、氨水

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