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    已知：

    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ．

    （2）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： _ ．

    （3）第③步的反应类型为______________；

    （4）同时符合下列条件的水杨酸同分异构体的数目：__________．

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

    （5）写出E的结构简式： _．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

    请回答下列问题：

    (1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。

    (2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 。

    (3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

    (4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

    Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

    Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

    Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

    a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

    (5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商)

    A．QC不变，K变大，O2转化率增大

    B．QC变小，K不变，O2转化率减小

    C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

    D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )

    A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

    B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

    C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

    D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：

    ①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

    ②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

    ③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；

    ④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

    ⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

    由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是

    A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：AB C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与氢氧化钠反应，以下说法正确的是( )

    A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷

    C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是环己烷，B是苯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

    C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

    a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

    c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

    （3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式： ．

    （4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

    （5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

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