Question

完成方程式（将答案填在空白处）
（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为

 

；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

 

；
（2）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△   .

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

．
补全并配平此反应方程式．
（3）把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式．

 

；

 

；

 

；
（4）向含有n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，请写出其离子方程式．

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢子与氢氧根离子之比为1：1；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，硫酸离子和钡离子之比为1：1；
（2）根据化合价升降守恒和物料守恒配平；
（3）SO₂将Fe（NO₃）₃将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡；
（4）n mol Cl₂要得到2nmol的电子，而n mol FeBr₂能提供3nmol的电子，所以溴离子只反应掉一半．

解答： 解（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢子与氢氧根离子之比为1：1，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，硫酸离子和钡离子之比为1：1，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（2）部分变两边配，配还原剂NH₄Cl和还原产物Cu前面的系数，得失电子守恒，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，根据物料守恒得到系数为：4、2、3、1、1、4、（H₂O），故答案为：4；2；3；1；1；4H₂O；
（3）SO₂将Fe（NO₃）₃将铁离子还原成亚铁，本身被氧化为硫酸根离子，酸性溶液与硝酸离子构成氧化性微粒，将亚铁氧化铁离子，钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO ₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）n mol Cl₂要得到2nmol的电子，而n mol FeBr₂能提供3nmol的电子，所以溴离子只反应掉一半，故离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

点评：本题考查有条件的离子方程式的书写，学生要根据题目的条件，写出符合条件的离子的定量反应，然后确定其它离子的反应，难度较大．