Question

5．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反应，生成一种氮氧化物N_yO_x，则该氮氧化物的化学式是（　　）

• A． N₂O
• B． NO
• C． N₂O₅
• D． NO₂

Answer 1

分析 Fe与硫酸反应，生成硫酸亚铁，硫酸有剩余，再加入50mL 0.4mol•L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反应，根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，进而确定生成的氮的氧化物．

解答 解：4.48gFe的物质的量=$\frac{4.48g}{56g/mol}$=0.08mol，1L 0.2mol•L^-1的稀硫酸中硫酸的物质的量=1L×0.2mol•L^-1=0.2mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，硫酸有剩余，故溶液中n（Fe²⁺）=n（Fe）=0.08mol，再加入50mL 0.4mol•L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反应，生成一种氮氧化物N_YO_X，令N元素在氧化物中的化合价为a，根据电子转移守恒可知：0.08mol×（3-2）=0.05L×0.4mol/L×（5-a），解得a=1，故该氧化物的化学式为N₂O，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．