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    【题目】重要的化工原料乙烯主要来自（ ）

    A. 石油B. 煤炭C. 淀粉D. 酒精

    【答案】A

    【解析】

    乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，答案为A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
    H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率
    （10﹣3molL﹣1min﹣1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（ ）
    A.甲烷与氯气反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反应）
    B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反应）
    C.麦芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反应）
    D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    【查阅资料】
    Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
    ①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
    ②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
    ③Ca+H2 CaH2（固体）
    Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
    ①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
    【进行实验】
    该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：
    （1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： ．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是 ．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： ．
    【实验反思】
    该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
    （4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）

    A. 汞、银等不活泼金属用热分解法

    B. 钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法

    C. 铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法

    D. 氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质难溶于水的是

    A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84gcm﹣3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL﹣1的硫酸．
    （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 ．
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）．
    ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
    （3）容量瓶上标有、和 ．
    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ．
    A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
    B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    C.定容时俯视刻度线
    D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
    ② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
    （1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；

    温度（℃）

    300

    320

    340

    K1

    4.8×10﹣4

    2.5×10﹣4

    1.3×10﹣4

    K2

    8.4×105

    3.5×103

    1.6×103


    A.△H1＞0；△H2＜0
    B.反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
    C.相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
    D.从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
    （2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
    （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
    ①前10分钟，平均反应速率v（H2）为molL﹣1min﹣1
    ②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
    （4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
    CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
    丁烯加成反应的热化学方程式为：
    CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
    则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）： ．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．

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