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    4．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了
    C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了

    分析 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．

    解答 解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，
    A．由分析可知，m+n=P，故A错误；
    B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；
    C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；
    D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
    （3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
    B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
    A、向一定量稀盐酸中加水稀释B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C、加热一定量的高锰酸钾固体D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：
    （1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol-1
    （2）CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ•mol-1
    （3）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol-1
    请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关系正确的是（　　）
    A．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CCl4＞H2O＞苯
    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（　　）
    A．装Al2（SO4）3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池
    B．盐桥中电子从右侧流向左侧
    C．电极Ⅱ逐渐溶解
    D．电极IV的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）
    A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

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    18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
    （3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．
    2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
    （4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B．加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价．
    【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
    比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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