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    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
    C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

    分析 A．HSO3-在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；
    B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；
    C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
    D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．

    解答 解：A．HSO3-在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A错误；
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故B错误；
    C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-，故C正确；
    D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．

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    ①3-甲基-1-丁炔  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③2-甲基-1-丁炔  ④3-甲基-2-丁烯．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    6．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．如图1是北京鸟巢试放烟火奥运五环图，并回答下列问题：
    （1）火焰利用了部分金属的元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”变化．）
    （2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
    （3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+，D的化学式是Si3N4．
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
    ③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）实验室制取乙炔的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
    由乙烯为有机原料合成乙炔，完成合成路线：CH2=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br $→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH≡CH
    （标明反应试剂、反应条件，如）．
    （2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
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    （4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．

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    3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
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    10．甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，如图1是甲醇在工业上的制备和生活中的应用．
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    ①一定条件下的密闭容器中，该反应到达平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是DE（填字母代号）
    A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
    ②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）
    ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图3所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图4所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．
    （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供12mol电子的电量．（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求填写下列空格．
    （1） 的分子式为：C8H18，其一氯代物有4种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：（CH3）3CC（CH3）3
    （2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有2种．
    （3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题．
    （1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的沸点不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如C8C18$→_{加热、加压}^{催化剂}$C4H10+C4H8；
    （2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是白色污染；
    （3）溴苯可用于生产止咳药，用苯制取溴苯的化学方程式是；
    （4）汽车用汽油作燃料是将化学能直接转化为热能，汽车尾气中的NO是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400℃、催化剂存在的条件下使NO与NH3反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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