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    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    B

    解析试题分析：A．加入少量NaOH固体，产生的OH-会中和醋酸电离产生的H+，使平衡向正反应方向移动 ，错误；B．弱电解质的电离作用是微弱的，升高温度，会促进电解质的电离，所以平衡向正反应方向移动，正确；C．加入水稀释，平衡正向移动，但是稀释作用远大于平衡的移动作用，因此溶液中c(H+)反而减小，错误；D．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO－)的浓度增大，所以平衡向逆反应方向移动，错误。
    考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=         ，放出的热量为        ；
    ②25min时采取的措施是                                     ；
    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                          ，导致这种规律的原因是                                                 （任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    ①哪一时间段反应速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为          。
    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质
         		NaF
         		NaClO
         		Na2CO3
     
    pH
         		7.5
         		9.7
         		11.6
     
    下列有关说法正确的是（ ）。
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
    2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
    C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
    c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高温度，平衡向右移动
    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
    B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
    C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
    D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（    ）

    A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程表达式中，属于电离方程式的是

    A． B．
    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是

    A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
    B．pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
    C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
    D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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