Question

有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（　　）

• A、苯与B₃N₃H₆互为等电子体，且分子中原子共平面
• B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化
• C、苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
• D、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

Answer 1

考点：常见有机化合物的结构,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：有机化学基础

分析：A．苯与B₃N₃H₆价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化；
C．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子；
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

解答： 解：A．苯与B₃N₃H₆价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故A正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp²杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B错误；
C．苯、CO₂结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C正确；
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了等电子体、氢键、化学键、分子的极性等内容，考查的知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．