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    16．请将下列物质NaClO、NaCl、Na2SO4、Na2S2、NaOH、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

    分析 NaClO具有强氧化性，Na2S2具有还原性，二者反应生成NaCl、Na2SO4，其反应方程式为Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O，结合化合价的变化计算电子转移．

    解答 解；NaClO具有强氧化性，Na2S2具有还原性，二者反应生成NaCl、Na2SO4，其反应方程式为Na2S2+7NaClO+2NaOH=2Na2SO4+7NaCl+H2O，反应中转移电子数目为14，用单线桥标明电子转移情况为：；
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应判断、电子转移方向和数目的书写，侧重考查基本概念，熟悉常见元素化合价变化，注意把握单线桥法表示电子转移，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（标准状况下）．试求：
    （1）R的相对原子质量为27
    （2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）Al，它在元素周期表的位置为第三周期第IIIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质
    B．微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体
    C．能够电离出氢离子的化合物叫酸
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．在 500g CuSO 4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）

    实验操作和现象：
    实验序号操作现象
    实验一关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中：
    （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色
    （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积
    （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色
    实验二停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色）
    烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色
    （1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
    （2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
    （3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
    （5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
    （6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
    查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
    丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：

    ①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
    ②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br．已知A有如下的转化关系：
    其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C进行氧化反应后，不可发生消去反应，经测定E是一种二元醇．
    （1）写出A、C、D的结构简式：
    ACH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br； CCH3CHOHCH2Br；DCH2=CH-COONa．
    （2）写出A→D+E的化学方程式CH2=CHCOOCH（CH3）CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONa+CH3CHOHCH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物
    ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化
    ④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤⑥

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