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    为防止空气被污染，下列各物质不能同时倒入废液缸内的是（）。
    A.高锰酸钾和浓盐酸  B.氯化钠和硝酸银
    C.硫酸钠和氯化钡   D.氢氧化钠与氯水

    A
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12
      △  
    .
     
    SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2
      △  
    .
     
    Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是
    对装置B水浴加热
    对装置B水浴加热
    ．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是
    在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
    在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
    ，石英的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是
    B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
    B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
    ．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有
    NaOH
    NaOH
    溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
    SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    ．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是
    在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
    在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

    完成下列填空：

    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前

    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；

    ③为防止空气中的         （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                    。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼          g。

    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。在通入NH3的过程中溶液的导电能力             （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是       （选填编号）。

    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                  （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                   mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C数学公式Si+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12数学公式SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2数学公式Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是______．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______                  ____                  。

    (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用             溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_______                  ___   ______。

     (3)据“大河网”报道，2012年3月14日6时40分，位于洛阳市西工区王城大桥北侧建材市场内一个直径约0.5米、高约1米左右的氯气罐发生泄漏。经过安监、环保、公安、消防等部门的通力协作，至９时，氯气泄漏得到有效控制，事件没有造成人员伤亡。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

           A．NaOH       B．NaCl         C． KOH      D． Na2CO3

    （4）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ，根据该反应原理回答：

    ①该反应中被氧化的元素是             ，氧化剂是            。

    ②浓盐酸表现岀的性质是        性和           性。

    ③取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：解答题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑．
    ②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4．
    ③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl．
    某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是______．
    （2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
    （3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
    （4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
    （5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

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