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    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式为C2H6O
    B．C3H6Cl2有5种同分异构体
    C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
    D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

    分析 A．有机物的结构简式必须表示出官能团；
    B．C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子，据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体；
    C．乙酸是共价化合物；
    D．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应．

    解答 解：A．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A错误；
    B．分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氢原子时一样）、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有2种：CH2Cl-CH2-CH2Cl（两个边上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中间一边上），共有4种，故B错误；
    C．电离与化合物的类别没有关系，乙酸为共价化合物，溶于水电离产生离子，故C错误；
    D．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系、同分异构体的书写方法即可解答，侧重考查基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
    Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
    Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    HClNaOH
    126.126.129.3
    225.925.929.0
    326.326.329.6
    反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
    （近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
    B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
    C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
    D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaCl可用作食品调味剂
    B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
    C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
    D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．常温常压下，将0.1molFe投人足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
    C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
    A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
    B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
    C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
    D．氧化：加入双氧水氯化；
    E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
    （1）浸取时的操作有AC．
    A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
    （2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若滤液体积为lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe3+起催化作用促使双氧水分解．
    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　
     选项化学性质实际应用
    AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌
    BSO2具有还原性用作漂白剂
    CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点
    DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
    钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；钠与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）．
    Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊（或有白色胶状沉淀生成或有沉淀生成）的现象，即可证明．有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    00.600.30
    t10.40
    t20.10
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    D．700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）

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