Question

9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• B． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同条件的①蒸馏水、②0.1mol•L^-1盐酸、③0.1mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• C． 常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液 混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• D． 相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
B、溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等．

解答 解：A、同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B、溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大，银离子浓度最大的是④，溶液中氯离子浓度大小顺序是③＞②＞①，所以银离子浓度大小顺序是④＞③＞②＞①，故C错误；
C、温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液 混合后，则混合后的溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正确；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的不同酸，其抑制水电离程度相等，所以这三种物质 溶液中水电离出c（H⁺）：①＞②=③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．