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    12．俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
    （2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是②④⑤（填序号）．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    分析 实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，从化学平衡状态的特征判断反应是否达到平衡状态，以此解答该题．

    解答 解：（1）实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （2）混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，长导管有利于蒸汽和空气进行充分的热交换而被冷凝，
    故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
    （3）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
     （4）碎瓷片起到防止液体暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
    （5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，结构简式为，故答案为：；
    （6）①无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故①错误；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
    ③无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故③错误；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故④正确；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故⑤正确．
    故答案为：②④⑤．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液及长导管的作用以及平衡状态的判断，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（ ）

    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成分WO3    W2O5     WO2      W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列说法正确的有a、b．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．四氢铝锂（LiAlH4）是重要的有机合成试剂，其合成路线如下：

    （1）反应1中，在通入氢气之前先通入Ar气的目的是作保护气．
    （2）写出反应1的化学反应方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4．
    （3）为探究LiAlH4的性质，某实验小组将LiAlH4加入含乙二醇的水中，反应如下：LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，该反应的氧化剂为水（填化学式）．
    （4）为分离（3）中反应生成的两种沉淀（M）．过程如下：

    反应3的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（填化学式），试剂B的最佳选择是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1：以环己醇制备环己烯．
    已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

    密度（g．cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.09625161能溶于水
    环己烯0.081-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
    ③浓H2SO4在反应中的作用催化剂、脱水剂．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入蒸馏水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下）．
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g  （填入编号）口进入．蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水．
    （3）以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠    c．溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．O2通入正极区
    B．总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．正极发生氧化反应
    D．负极区电极反应为 2H2+4OH--4e-═4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备（如图1）

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （2）图2是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
    （二）过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2•2H2O晶体．流程如图所示：

    已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
    （1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+Cu2S
    （2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）系列操作A包括ba （填序号）．
    a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
    （4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）

    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
    ③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．

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