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    8．下列反应或过程能量变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
    D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

    分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

    解答 解：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
    A．新键的形成是发热过程，故A错误；
    B．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故B错误；
    C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是放热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432 kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知 HCN 的电离常数 K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．
    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
    （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA
    B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
    C．常温常压下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含电子的数目为17NA
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
    B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
    C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
    D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A．各组分的浓度不再改变
    B．体系的压强不再改变
    C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
    D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    ①CSO的电子式：    
    ②对硝基苯酚的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O          
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
    A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度
    C．合成氨反应N2+3H2?2NH3中，升高温度，该反应速率减小
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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