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    2．将Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．5：3B．4：3C．3：4D．3：5

    分析 先利用假设法求出Fe2+、Fe3+的物质的量，再根据离子方程式中Cu2+和Fe2+的关系求出铜离子的物质的量．

    解答 解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，
    由离子方程式可知，n（Cu2+）=$\frac{1}{2}$n（Fe2+）=$\frac{1}{2}$×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe2+）=1.5mol：2mol=3：4，
    故选C．

    点评 本题考查了铁离子的氧化性、离子方程式的有关计算，题目难度一般，巧妙利用假设法是解本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．
    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填字母代号）．
    A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
    （5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （4）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
    ①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
    ②此时得到的O2体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
    A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
    C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
    （1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
    （2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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