Question

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1．

• A、C₆H₁₂O₆
• B、CH₄
• C、H₂
• D、CO

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．

解答： 解：H₂、CO、C₆H₁₂O₆、CH₄的相对分子质量分别为2、28、180、16，
所以相同质量（假设均是1g）的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量分别为：
285.8kJ×

1g

2g

=142.9kJ；283kJ×

1g

28g

=10.1kJ；2800kJ×

1g

180g

=15.6kJ；890.3kJ×

1g

16g

=55.6kJ；
所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．
故选C．

点评：本题考查了对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．