A. | 向NaHS溶液中通入适量氯气:HS-+C12═S↓+H++2Cl- | |
B. | FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2 | |
C. | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O | |
D. | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+ |
分析 A.发生氧化还原反应生成S、氯化钠、HCl;
B.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘;
C.碳酸氢钠完全反应,生成碳酸钙、水、NaOH;
D.发生氧化还原反应生成硫酸钡.
解答 解:A.向NaHS溶液中通入适量氯气的离子反应为HS-+C12═S↓+H++2Cl-,故A正确;
B.FeCl3溶液中滴加KI溶液的离子反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故B错误;
C.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液的离子反应为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子反应考查,注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增加压强 | B. | 升高温度 | C. | 不断搅拌 | D. | 升温减压 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | 反应物 | 产 物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
A. | 氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br2 | |
B. | 第①组反应的氧化产物为O2 | |
C. | 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2 | |
D. | 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg | B. | Fe | C. | Zn | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA | |
B. | 1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- | |
C. | 0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NA | |
D. | 1 mol苯含有6 NA个C-H键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | |
C. | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
D. | 金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)△S<0 | |
B. | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂,平衡常数Ka=Kb | |
C. | 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L | |
D. | 若c1=0.3mol•L-1,从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)=0.005 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡后,缩小容器的容积,N2的浓度增大 | |
B. | 平衡后,再向容器中充入1mol氦气,N2的转化率增大 | |
C. | 平衡前,随着反应的进行,容器内气体密度逐渐增大 | |
D. | 平衡时,该反应放出的热量为92.4kJ |
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