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    （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
    （2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。


    解析试题分析：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
    （2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
    （3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
    则乙反应较快，故答案为：乙；
    （4）
    该反应达最大限度时，Y的转化率为：

    开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
    平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
    在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
    则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
    故答案为：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。
    考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素、化学平衡有关计算等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压条件下，已知： C＋CO22CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是

    A．同时增大B．同时减小
    C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：
    （1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

    A．体系总压强不再改变
    B．混合气体颜色不再改变
    C．H2的质量百分含量不再改变
    D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变
    （3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为           。
    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡     移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=         。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
    在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H   0，表中数据a   d，b   f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分).
    在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
    A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题:
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
    （3）   ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
    n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    C（A）/（mol·L-1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
    ⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    ⑵已知：
    ① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
    ② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
    ③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    ⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 mol A2、1 mol BC
    		1 mol X
    		4 mol A2、2 mol BC
    平衡时n(X)
    		0.5 mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		1
    		2
    		3
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
    v (A2)=                 。
    ② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                 。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是           (填字母)。
    A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
    D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

    ⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
    A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
    C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
    A． 及时分离出C气体                B． 适当升高温度
    C． 增大B的浓度                    D． 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

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