精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.25℃时,0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.25℃时,pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
C.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.NaHC2O4溶液的pH=4.5,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4);
B.混合液显示碱性,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c(NH4+)>c(NH3•H2O),结合电荷守恒、物料守恒进行判断;
C.碳酸氢钠溶液的水解程度较小,则氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度;
D.铵根离子部分水解,导致铵根离子浓度减小,则c(SO42-)>c(NH4+).

解答 解:A.25℃时,0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH=4.5,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),溶液中正确的粒子浓度大小为:c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A错误;
B.25℃时,pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液中:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知:c(NH4+)>c(Cl-),再结合物料守恒c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)可得:c(NH3•H2O)<c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-),故B正确;
C.NaHCO3溶液中,由于碳酸氢根离子的水解程度较小,则氢氧根离子浓度减小,碳酸氢根离子浓度较大,则:c(OH-)<<c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中,铵根离子部分水解,则:c(SO42-)>c(NH4+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、物料守恒、电荷守恒的含义及其应用方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 OH-+H+═H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.根据下列实验内容得出的结论正确的是(  )
选项实验内容结论
A一红棕色气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝证明该红棕色气体一定为溴蒸气
B向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D取少量待测晶体于试管中,加浓的NaOH溶液并加热,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝证明晶体成分中含有NH4+
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A.加热蒸干并灼烧FeCl3溶液,得到Fe2O3固体
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.明矾净水
D.浓硫化钠溶液有臭味

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.以下有关蒸馏的说法错误的是(  )
A.蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸
B.温度计水银球必须插在液面以下
C.先点燃酒精灯再通入冷却水
D.精制的食盐水蒸馏后可以获得蒸馏水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上常采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1<0 (填“>”、“=”或“<”).
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列有关用03作自来水消毒剂的说法中,正确的是(  )
A.利用了03的强氧化性杀菌
B.所用03是从高空臭氧层采取的,来源丰富
C.03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点,更符合卫生要求
D.O3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.120℃下,将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧.则混合气体中CO与H2的物质的量之比为1:4,将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体,固体质量增加3.6g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.三种黑色粉末:二氧化锰、木炭粉、氧化铜.可将它们区分开的一种物质是(允许加热)(  )
A.红墨水B.稀硫酸C.稀盐酸D.浓盐酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案