一定温度下.在固定容积.体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.当反应进行到10s末时达到平衡.此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1.下列有关判断不正确的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时.H2的平均反应速率是0.0225mol·-1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe₂O₃），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

18．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

	A．	SiO₂酸性氧化物 Na₂O碱性氧化物 A1₂O₃两性氧化物
	B．	水玻璃-混合物冰水混合物-纯净物 HT-单质
	C．	火碱-碱石炭酸-羧酸小苏打-酸式盐
	D．	王水-强电解质硫酸钡-强电解质醋酸-弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

	A．	与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料
	B．	Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物质
	C．	浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂
	D．	碳酸钠可用于制皂和制玻璃