Question

【题目】用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、 ．
（2）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 ．
（3）尾端球形干燥管的作用是 ．
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为%（用含a、b的代数式填写）．

Answer 1

【答案】
（1）B；A；E（或C）
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸
（3）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差
（4）
【解析】解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，所以答案是：B； A；E（或C）；（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，所以答案是：先加热催化剂再滴入浓硫酸；（3）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率，所以要加一个干燥装置，所以答案是：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差；（4）（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3 ， amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α= ×100%= %，所以答案是： ．