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    在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是：


    1. A.
      3：1
    2. B.
      3：8
    3. C.
      3：2
    4. D.
      8：3
    C
    试题分析：氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，8 mol NH3参与反应，其中只有2mol NH3被氧化。
    考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析。
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    在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（　　）

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    （2010?大连模拟）下列叙述正确的是（　　）

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    在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，氧化产物与还原产物的分子个数比为(    )

    A.8∶3           B.3∶8              C.6∶1           D.1∶6

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    在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是(     )

    A．16mol         B．8mol           C．4mol        D．3 mol

     

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