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用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答:
(1)30Si的原子的中子数为________。
(2)Al3与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则n=________。
(3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。(只写结果)
(1) 16 (1分)    (2)n=1 (1分)
(3) CO2(2分)   (4)25%    (3分)

试题分析:(1)在原子符合的表达式中左上角表示质量数,左下角表示质子数,根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14=16。
(2)在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性,因为Al3与Yn的电子数相同,所以Y是F元素。所以n=1。
(3)由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知,在高温下只有大理石才分解产生CO2,因此气体只能是CO2气体。
(4)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应,因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3,当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2,FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量,其物质的量为 ,由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol,其质量为0.1mol×160g?mol-1=16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为 。
点评:本题考查元素周期表的排布规律和化学计算,综合性较强,题目难度较大。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:


(1)I和E反应的化学方程式为:               。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:    。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为:    。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为:            。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为:     。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为:    。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为:    。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉    g(3分)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据,下列说法不正确是
①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③B.②③C.②③④D.全部

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知R元素的原子有三个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为(  )。
A.硫B.碳C.磷D.硅

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(    )  
A.由mXanYb得,m+a=n-b
B.X2的还原性一定大于Y
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
A.ⅠAB.ⅠBC.ⅢAD.ⅢB

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式:                                    
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl    V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   
②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                              ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp      (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  ) 
A.同种元素的质子数必定相同
B.质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素

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