Question

9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H₂S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象	结论与化学反应方程式

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）化学性质最不活泼的元素为Ar；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
（3）同周期，从左向右非金属性增强；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，可利用单质之间的置换反应说明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）能形成两性氢氧化物的元素为Al，Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，该反应为2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）同周期，从左向右非金属性增强，则元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，可利用单质之间的置换反应说明，则实验步骤为将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，充分振荡后，静置；实验现象为加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色；结论为单质氯比单质溴氧化性强，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案为：

实验步骤	实验现象	结论与化学反应方程式
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，充分振荡后，静置	加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色	单质氯比单质溴氧化性强 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．